اسماء عناصر ورموزها

الذرات والجزيئات

أسماء ورموز العناصر
أول من فكر في استخدام رموز للعناصر لتسهيل دراستها هو العالم الإنجليزي (دالتون 1766-1844م) ، فالرموز هي بمثابة الحروف الهجائية المكونة للغة الكيمياء ، ودالتون قد وضع رموز تشكيلية للعناصر ولكن العالم السويدي (برزيليوس 1779-1848م) قام بإبدال رموز دالتون بالرموز الحالية التي تتكون من الحروف الإنجليزية وذلك لتسهيل حفظها
: ولإشتقاق الرموز قواعد وهي
اتفق على أخذ الحرف الأول من الاسم الإنجليزي للعنصر على أن يكتب بشكل كبير كالتالي
رمزه اسم العنصر
بالإنجليزية بالعربية
H Hydrogen هيدروجين
B Boron بورون
O Oxygen أكسجين
P Phosphorus فسفور
C Carbon كربون
I Iodine يود
U Uranium يورانيوم

إذا اشترك أكثر من عنصر في الحرف الأول يكون رمز العنصر الذي اكتشف أولاً مكوناً من الحرف الأول أما العنصر الآخر فيتكون رمزه من حرفين الأول كبير والثاني صغير
رمزه اسم العنصر
بالإنجليزية بالعربية
He Helium هيليوم
Be Beryllium بريليوم
Ca Calcium كالسيوم
Si Silicon سيليكون
Cl Chlorine كلور
Cr Chromium كروم
Cd Cadmium كادميوم
Pt Platinum بلاتين

ترجع بعض رموز العناصر إلى الاسم اللاتيني للعنصر
رمزه اسم العنصر
باللاتينية بالإنجليزية بالعربية
Na Natrium Sodium صوديوم
K Kalium Potassium بوتاسيوم
Cu Cuprum Copper نحاس
Fe Ferrum Iron حديد
Au Aurum Gold ذهب
Ag Argentum Silver فضة
Hg Hydrargyrum Mercury زئبق
Pb Plumbum Lead رصاص

توجد رموز بعض العناصر المنسوبة لأسماء مكتشفيها من العلماء
رمزه اسم العنصر العالم المكتشف
بالإنجليزية بالعربية
Cm Curium كوريوم مدام كوري
Es Einsteinium إينشتانيوم ألبرت إنشتاين
No Nobelium نوبليوم الفريد نوبل
Md Mendelevium ماندليفيوم مندليف
Fm Fermium فريميوم انريكوفيرمي

هناك رموز لبعض العناصر المشتقة أسماؤها من مكان اكتشافها
رمزه اسم العنصر مكان الإكتشاف
بالإنجليزية بالعربية
Cf Californium كاليفورنيوم جامعة كاليفورنيا
Po Pollonium بولونيوم بولندا
Bk Berkelium بريكليوم مدينة بريكيلي الأمريكية
Am Amerecium أمريكيوم أمريكا

توجد رموز بعض العناصر المنسوب اسمها لاسم أحد الكواكب السيارة
رمزه اسم العنصر اسم الكوكب
بالإنجليزية بالعربية
U Uranium يورانيوم اورانوس
Pu Plutonium بلوتونيوم بلوتو
Np Neptunium نبتونيوم نبتون


مدلول الرمز الكيميائي للعنصر
، فماذا تعني هذه الأرقام؟ H2O عندما تشاهد جزيئاً كيميائياً فإنك ترى بأنه ليس مكون من رموز العناصر فقط بل مع أرقام ، فمثلاً جزيء الماء
لكي تتعرف على معنى هذه الأرقام انظر إلى الجدول التالي
يدل على الرمز مع الرقم
ذرة واحدة من الأكسجين O
ذرتين من الأكسجين غير مترابطتين 2O
جزيء واحد من الأكسجين يتكون من ذرتين مترابطتين O2
ثلاث جزيئات أكسجين وكل جزيء يتكون من ذرتين مترابطتين 3O2
وهكذا مع باقي العناصر


وكما ترى أن جزيء الماء يتكون H2O والآن لنفسر معنى جزيء الماء ، فكما عرفت أن جزيء الماء يكتب هكذا
من عنصرا الهيدروجين والأكسجين مرتبطان مع بعضهما ليكونا جزيء الماء
ولكن توجد أرقام وقد عرفت معناها قبل قليل ، ولكي تستطيع معرفة مدلول الأرقام هذه بسهولة عليك تقسيمها كالآتي
H2
O
هو جزيء يتكون من ذرتين هيدروجين H2 الآن أصبحت سهلة عليك لكي تعرف مدلول الأرقام ، فكما ترى أن الهيدروجين
هو ذرة واحدة من الأكسجين O وأن الأكسجين
فنستنتج أن جزيء الماء يتكون من ذرتين هيدروجين متحدتين مع بعضهما وذرة أكسجين تـــمـــريـــن 1
3H ماهو مدلول عنصر الهيدروجين الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
في هذه الحالة نعتمد على الجدول فنجد أن الحل هو ثلاث ذرات من الهيدروجين غير مرتبطة مع بعضها



تـــمـــريـــن 2
CO2 ماهو مدلول مركب ثاني أكسيد الكربون الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
: نقسم جزيء ثاني أكسيد الكربون كما عرفنا ، فيكون كما يلي
C
O2

فكما ترى أن لدينا ذرة كربون متحدة مع جزيء أكسجين يتكون من ذرتين ، فيتكون لدينا جزيء ثاني أكسيد الكربون



تـــمـــريـــن 3
Al2(SO4)3 ماهو مدلول مركب كبريتات الألمنيوم الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
هنا يختلف الحل قليلاً لأن لدينا هذه الأقواس ، فنحن سوف نقسم العناصر كل على حده ولكن سوف نضرب الكبريت والأكسجين في العدد الموجود خارج القوس وهو العدد 3
Al2
S( 1 × 3 ) = S3
O( 4 × 3 ) = O12

فكما ترى أن لدينا جزيء ألمنيوم يتكون من ذرتين وكذلك لدينا جزيء كبريت يتكون من ثلاث ذرات وأيضاً لدينا جزيء أكسجين يتكون من 12 ذرة ، وهذه الجزيئات الثلاثة متحدة لتكون لدينا مركب كبريتات الألمنيوم



تـــمـــريـــن 4
2HCl ماهو مدلول مركب حمض الهيدروكلوريك المخفف الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
في هذه الحالة نعتمد على ضرب العدد الأول - وهو اثنين - في كل العناصر الموجودة في هذا المركب كالتالي
H( 1 × 2 ) = H2
Cl( 1 × 2 ) = Cl2

فكما ترى أن لدينا جزيء هيدروجين يتكون من ذرتين وهذا الجزيء متحد مع جزيء كلور يتكون من ذرتين ، ليتم تشكيل حمض الهيدروكلوريك المخفف



الـــتـــكـــافـــؤ
لقد مرت علينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهي المركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاً الماء ،فهو يعتبر مركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون من الأكسجين والهيدروجين ، كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عن المركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذا الشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دور التكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما اننا وصلنا إلى التكافؤ فعلينا تعريفه
التكافؤ هو : قدرة العنصر على الإتحاد بذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بها الذرة ويقدر التكافؤ بعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها ولكي نوضح لك الفكرة بشكل عام سوف نأخذ مثلاً على ذلك وهو الماء
مــــثـــال
كم هو عدد تكافؤ الأكسجين؟
: الـــــــحــــــل
نستنتج عدد تكافؤ الأكسجين عن طريق عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معها ، وكما تعرف أن عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة أكسجين هي 2 وهذا استنتجناه من مركب الماء
H2O
فكما ترى أنه توجد ذرتين هيدروجين مرتبطتين مع ذرة الأكسجين فمن هنا نستنتج أن تكافؤ الأكسجين هو 2



ولكن هذه الطريقه تغيرت بعد اكتشاف تركيب الذرة ومعرفة مكوناتها ، فتغير هذا المفهوم إلى مفهوم آخر وهو الذي يعتمد على النظرية الإلكترونية ، فالتفاعلات الكيميائية تكون مصحوبة بتغير في التركيب الإلكتروني لذرات المواد المتفاعلة ، ويكون ذلك إما بفقدان أو اكتساب إلكترونات أو المشاركة بعدد من الإلكترونات الخارجية وذلك لوصول الذرات إلى حالة من الاستقرار والثبات المشابه لأقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري للعناصر (الجدول الدوري سوف تعرفه لاحقاً إن شاء الله) ، ولكي تقترب الفكرة من ذهنك وتفهمها عليك بقراءة المثال التالي

مــــثـــال
تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترون ولكي تستقر هذه الذرة يجب أن يكون تركيبها الإلكتروني مشابهاً للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لها وهو غاز النيون الذي تحتوي ذرته على 10 إلكترونات ، ونتيجة لذلك تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً ، فلهذا السبب يكون تكافؤ الصوديوم واحد

مبدعة يا غالية ومشكورة